将4 mol SO3气和4 molNO置于2L容器中.一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?(1)当上述系统达到平衡时.O2和NO2的物质的量分别为n(O2)= 0.1 mol.n(NO2)= 3.6 mol.则此时SO3气的物质的量为 .?(2)当上述系统达到平衡时.欲求其混合气体的平题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）将4 mol SO₃气和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：?2SO₃(g)

2SO₂+O₂?2NO+O₂

2NO₂?
(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，则此时SO₃气的物质的量为。?
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和，或NO和 (填它们的分子式)。

（4分）（1）0.2mol (2分) （2）SO₂ NO₂ (2分)

略

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是

A．ΔH＜0 m+n＞c+d	B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d	D．ΔH＞0 m+n＜c+d

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

?xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是(　　)

B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K=c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

密闭容器中进行如下反应：N₂O₄（g）

2NO₂（g），当测得N₂O₄转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）

下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+ 3 H₂（g）

2 NH₃（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．这时反应向   进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
（1）D中含有的化学键类型有，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式。
（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X

、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

	离子浓度由大到小的顺序	溶质的化学式	溶液的pH
I	c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)>c(H⁺)		pH>7
II	c(XY⁺₄)=c(Z^—)	XY₄Z、XY₃·H₂O
III		XY₄Z	pH<7
IV	c(Z^—)>c(H⁺)>c(XY⁺₄)> >c(OH^—)		pH<7

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L^—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           。
②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        （填字母）。
A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V_（_A_）=V_（_B_）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的

，试回答：

（1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K₁和K₂，则它们的大小关系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的转化率α(X)_B为        。
（3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为       升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                        。