题目内容
19．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
| B． | Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
分析 A．电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
C．至溶液恰好为中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D．水解分步进行，以第一步为主．
解答 解：A．用石墨作电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应的离子反应为NO3-+3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Na2S溶液呈碱性的水解离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
11．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 增加Fe的量，正反应速率增大 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 | |
| C． | 保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 | |
| D． | 保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变 |
7．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
①0～2h内，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
②平衡时，H2的转化率为205
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2．
某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
| 时间/h 物质的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
| H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
| NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
②平衡时，H2的转化率为205
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2．
14．
某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度 d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=1.5．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q＜0 （填＜、＞、=），c点v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．
某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
| D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度 d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=1.5．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q＜0 （填＜、＞、=），c点v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．
铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
．．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32gO2和32gO3所含分子数目都为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA | |
| C． | 0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA |
．