Question

【题目】某同学设计实验如图所示：

(1)两个烧杯中的试管都分别盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究____________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因________________。

(2)已知草酸(H2C2O4)受热分解的化学方程式为：H2C2O4 → H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式____________________。

Answer 1

【答案】温度对反应速率的影响 KMnO4溶液过量 FeC2O4Fe+2CO2↑(或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑、FeO+COFe+CO2↑)

【解析】

两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，结合草酸分解产生的物质分析反应方程式。

(1)两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据方程式可知二者物质的量之比n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5：2，试管中加入的H2C2O4的物质的量为n(H2C2O4)=c·V=0.1 mol/L×0.002 L=2.0×10-4 mol/L，KMnO4的物质的量n(KMnO4)=c·V=0.1 mol/L×0.004 L=4.0×10-4 mol/L，所以试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾溶液过量，不能完全反应，所以溶液不褪色；

(2)FeC2O4在密闭容器中高温分解产生FeO、CO、CO2，反应的化学方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，分解产生的CO可能会还原FeO为Fe，继续发生反应FeO+COFe+CO2↑，所以总反应方程式为FeC2O4Fe+2CO2↑。