Question

【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据盖斯定律计算2×③-2×②-①得到④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1，故正确；B. O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3，O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，气态水变为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则ΔH5<ΔH3，故错误；C.反应放热，所以说明1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)，故正确；D. 联氨和N2O4的反应为放热反应，作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热，故正确。故选B。