Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________。关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=2v正 (O2) D．容器内密度保持不变

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高温度 B．加入催化剂

C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

Answer 1

【答案】 C b BC C

【解析】（1）在2L密闭容器内，800℃时反应为：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，此反应的平衡常数表达式为K=c2(NO2)/ c2(NO) ·c(O2)；已知：K300℃＞K350℃，升高温度，平衡常数减小，则平衡逆向移动，说明正反应是放热反应(△H<0)，由方程式前后气体分子数减小，说明正反应是熵减过程（△S<0），所以选C。

（2）NO2的计量数与NO的计量数相等，则它们的浓度变化量相等，由图中数据分析可知图中表示NO2的变化的曲线是b；从0-2s，O2的浓度由0.005mol/L变化到0.002mol/L，ν(O2)== Δc(O2)/ Δt==0.003mol/L÷2s== 0.0015mol·L—1·s—1；

（3）A．v(NO2)=2v(O2)，速率没有正、逆，无法比较，A错误；在2L密闭容器内，发生2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，气体分子数前后不同，压强不同，当压强一定时能说明该反应已达到平衡状态，B正确；C．v逆 (NO)=2v正 (O2)，NO的正、逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；整个反应体系都气体，则气体总质量不变，容积不变，密度就不变，所以密度不能作为反应平衡标志，D错误。

（4）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，△H<0，升高温度，平衡逆向移动，n(NO2)/n(NO)减小；加入催化剂，平衡不移动，n(NO2)/n(NO)不变；恒容容器中不断充入O2，平衡正向移动，n(NO2)/n(NO)变大；恒容容器中充入He(g)，参与反应物质浓度不变，平衡不移动，n(NO2)/n(NO)不变。