题目内容
【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1
D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1
【答案】A
【解析】
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故A正确；
B. 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，故B错误；
C.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，故C错误；
D.CO（g）的燃烧热是283.0kJmol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1，故D错误；
答案：A
