Question

【题目】下列浓度关系正确的是

A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氯水中只有一般分氯气溶解，故c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；

B．根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B错误；

C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)＞c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C错误；

D．Na2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-）＞c(H+），故D正确；

故答案为D。