题目内容
【题目】下列室温下的溶液中,有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有
①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)=c(H+) - c(OH-)
②0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(NH)>c(SO
)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
④pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+) >c(OH-)
⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)=c(Cl-)
⑧0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】A
【解析】试题分析:①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(H+) - c(OH-),故①正确;②0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中因Cu2+和NH4+的水解溶液显酸性,但水解程度均较弱,则c(SO)>c(NH
)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故②错误;③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液可能显酸性也可能显碱性,故③错误;④pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合存在电荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),则c(H+)+c(M+) >c(OH-),故④正确;⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH-)=c(HCO
)+c(H+)+2c(H2CO3),故⑤错误;⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)肯定不成立,故⑥错误;⑦NH3—NH4Cl混合溶液中存在电荷守恒c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当pH=7时c(NH
)=c(Cl-),故⑦正确;⑧0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4说明HA-电离大于HA-水解,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故⑧错误;答案为A。
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【题目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题。
周期 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)上述10种元素中,化学性质最不活泼的是_______(填元素符号,下同) ;与水反应最激烈的金属元素是_______。
(2)元素②的气态氢化物的分子式是_______;上述10种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。
(3)用电子式表示元素③与④形成1:2型化合物的形成过程_______。
(4)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用氢化物的化学式表示)。
(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______。
【题目】室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
|
| 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |
A. A B. B C. C D. D