Question

【题目】室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50 mL 1 mol·L－1H2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05 mol CaO	溶液中增大
C	50 mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变
D	0.1 mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：n(Na2CO3)=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；A．n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42-)，故A错误；B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32-的消耗，CO32-+H2OHCO3-+OH-向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，但由于体积增大倍数大于促进水解倍数，c(OH-)变小，由于溶液中的OH-由水电离产生，因此，由水电离出的c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故D错误；故选B。