题目内容
【题目】化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题：
（1）上图中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）下图为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。
【答案】 2H++2e-=H2 ↑ 升高 Cu 含Ag+的溶液 270 g 正极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
【解析】（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H＋+2e－=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高；故答案为：2H＋+2e－=H2↑；升高；
（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，还原剂作负极，则负极A的材料为Cu，溶液C为含Ag+的溶液，如AgNO3溶液，当导线上有1mol电子通过时，就生成1molAg，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为108g/mol×2.5mol=270g。
（3）图 2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d电极上通入O2，反应为O2＋4e-＋4H＋=2H2O,d 电极是正极，c上通入CH4，作还原剂，为负极，C电极的反应方程式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
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