Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.X、Y、Z三种元素的第一电离能：

B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键

C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

D.若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，K是NO2，丙为浓HNO3，可知乙是O2，L为H2O，甲是常见的固体，与浓HNO3反应生成NO2，所以甲为C，M为CO2，所以X、Y、Z、W分别是H、C、N、O四种元素，据此解答。

A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，同周期元素第一电离能从左到右增大，H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能比C的大，N原子的2p能级处于半充满状态，比较稳定，第一电离能较大，H、C、N三种元素的第一电离能为：N>H>C ，A错误；

B．H与C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非极性共价键，B正确；

C．Z为N元素，N在元素周期表第二周期第VA族，由于O、F无正价，第二周期中元素的最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强；第VA族中N非金属性最强，故第VA族中最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强，C正确；

D．N2O5在固态时由和构成，其中呈直线型，呈平面三角形，丙溶液为硝酸，所以Q与丙溶液中的溶质阴离子相同，D正确。

答案为A。