Question

7．用水稀释0.1mol•L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• B． c（OH^-）•c（H⁺）
• C． c （OH^-）
• D． H⁺的物质的量

Answer 1

分析 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少．

解答 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，平衡正向移动，则n（NH₃．H₂O）减少，n（NH₄⁺）增大，V相同，二者的比值增大，故A错误；
B、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故B错误；
C、氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故C正确；
D、氨水加水稀释，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，所以氢离子浓度增大，其物质的量增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．