题目内容
【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。
（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。
A．加成反应
B．取代反应
C．加聚反应
D．中和反应
E.氧化反应
（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
①____________________ _ _______，_________反应；
④____________________ _ _______，_________反应；
⑤____________________ _ _______，_________反应。
【答案】（1）
；羧基 （2）a b c d e （3）NaHCO3溶液；KMnO4酸性溶液
（4）CH2＝CH－COOCH2CH3 （5）① CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH；加成
④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 酯化/取代
⑤ n CH2＝CH－COOH
；加聚
【解析】
试题分析：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量＝1.25g/L×22.4L/mol＝28g/mol，则A为CH2＝CH2，则B为CH3CH2OH；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；则C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3。
（1）乙烯的电子式为，乙酸中官能团是羧基；
（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中含有碳碳双键和羧基，具有乙烯和乙酸的性质，答案选abcde；
（3）乙醇含有羟基，乙酸和羧基，则鉴别乙醇和乙酸，可以选用的方法有：①pH试纸，乙酸显弱酸性，能使pH试纸变红；②加入紫色石蕊试纸，变红的是乙酸；③加碳酸氢钠粉末，有气体放出的是乙酸，无现象的是乙醇；④加入KMnO4酸性溶液，能褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2＝CH－COOCH2CH3；
（5）反应①为乙烯与水的加成反应，方程式为CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH；
反应④是丙烯酸与乙醇的酯化反应，方程式为
CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
反应⑤是乙烯的加聚反应，方程式为n CH2＝CH－COOH
。
【题目】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题(用化学用语表示)：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
E(kJ·mol1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（ ）
A．吸收412 kJ·mol－1 B．放出412 kJ·mol－1
C．吸收236 kJ·mol－1 D．放出236 kJ·mol－1
