题目内容
【题目】我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。
【答案】（1)c （2）①（Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ)吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”错) ②（Ⅰ)NH3 ；CO2（Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率
【解析】
试题分析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，答案选c。
（2)①（Ⅰ)生成的二氧化碳中含有氯化氢，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的 HCl，则乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ)反应中氨气过量，则丁装置中稀硫酸的作用是防止未反应的 NH3 产生环境污染；
②（Ⅰ)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3会得到更多的 NaHCO3,从而提高生产效率。氨气极易溶于水，则a管通入氨气，b管通入二氧化碳；
（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高 CO2吸收率。
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