题目内容

【题目】我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列 有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。

【答案】（1)c （2）①（Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ)吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”错) ②（Ⅰ)NH3 ；CO2（Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率

【解析】

试题分析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，答案选c。

（2)①（Ⅰ)生成的二氧化碳中含有氯化氢，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的 HCl，则乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；

（Ⅱ)反应中氨气过量，则丁装置中稀硫酸的作用是防止未反应的 NH3 产生环境污染；

②（Ⅰ)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3会得到更多的 NaHCO3,从而提高生产效率。氨气极易溶于水，则a管通入氨气，b管通入二氧化碳；

（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高 CO2吸收率。

练习册系列答案
相关题目

【题目】

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

①证明氯水已饱和的现象是 。

②测定饱和氯水的pH方法是 。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

【题目】如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )

A．图中属于烷烃的是A、C、H

B．图中C和F分子中氢原子数相同

C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。该反应的离子方程式为 。

若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

A．加成反应

B．取代反应

C．加聚反应

D．中和反应

E.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________ _ _______，_________反应；

④____________________ _ _______，_________反应；

⑤____________________ _ _______，_________反应。

【题目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有

① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥加聚反应

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式 。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

步骤②是否可以省略 ，理由是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

【题目】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中，不正确的是

A．S2O32-是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网