X.Y.Z.W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示.其中X.W的质子数之和为21.由此可知 X Y Z W A．X位于元素周期表中第2周期.第ⅤA族B．Y的氢化物(H2Y)不稳定.100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知

	X		Y
Z		W

A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氢化物（H₂Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱

解析试题分析：根据X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置可知，X与Y是第二周期元素，Z与W是第三周期元素。X、W的质子数之和为21，根据在周期表中的位置可知，W的原子序数比X的原子序数多9个，因此X的原子序数是6，W的原子序数是15，因此X是碳元素，W是P元素，则Y是氧元素，Z是铝元素。A、碳元素位于元素周期表中第2周期第ⅣA族，A不正确；B、Y的氢化物（H₂Y）水稳定性强，100℃以上不会分解，B不正确；C、Z的最高价氧化物的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物，不是强碱，C不正确；D、P的非金属性比O的非金属性弱，D正确，答案选D。
考点：考查位置、结构、性质的有关判断

练习册系列答案

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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是( )

A．(A－N＋m) mol	B．(A－N) mol
C．(A－N) mol	D．(A－N＋m) mol

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 (　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

A．电子层数：X>Y

B．气态氢化物的稳定性：HX<HY

C．酸性：HXO₄>HYO₄

D．能发生置换反应：Y₂＋2NaX=X₂＋2NaY

下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高　②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子　④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强　⑤酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　)