Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：__________________、__________________。

(2)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是_________________（用标号字母填写）。

A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C. 量取稀硫酸时仰视计数

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大烧杯的盖板中间小孔太大了

(3)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热_________(填：“相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________（填：“有” 或 “无”）影响。

Answer 1

【答案】温度计 量筒（50mL） ABDE -51.83; 增多 相等 有

【解析】

(1)要做中和热的测定实验时，除了实验桌上备有的仪器还需要玻璃用品是温度计、 50mL的量筒。答案：温度计、 量筒（50mL）。

(2)A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净,在测碱的温度时,会发生酸和碱的中和反应,温度计示数变化值减小,所以导致实验测得中和热的数值偏小,所以A正确;B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致一部分能量的散失,实验测得中和热的数值偏小,所以B正确;C、在量取稀硫酸时仰视计数,会使得实际量取体积高于所要量的体积,算过量,可以保证碱全反应,会使得中和热的测定数据偏高,故C错误;D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水,因为氨水是弱碱,电离时是吸热的过程,所以导致实验测得中和热的数值偏小,故D正确;E、大烧杯的盖板中间小孔太大,会导致一部分能量散失,所以测的数值降低,故F正确。所以ABDE选项是正确的。

(3)第1次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05,反应后温度为:23.2,温度差为: 3.15;第2次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3,温度差为:3.1;第3次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55,温度差为:3.05;三次温度差平均值为:3.1;用50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸和50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液进行反应,生成水的物质的量为0.05LL-1=0.025mol,溶液的质量为100mL1g/cm3=100g,温度变化的值为ΔT=3.1,则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcΔT=100g4.18 J/(g·℃)=1295.8J,即1.2958J ,所以实验测得的中和热ΔH =1.2958J /0.025mol =51.83KJ/mol;因此，本题正确答案是: -51.83。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，发生中和反应的酸碱量增多了，放出的热量也多了。但中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,所以所求中和热相等。

(5)因为 KOH的溶解度比NaOH低，若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响；答案：有。