下列反应既是氧化还原反应.又是吸热反应的是A．锌粒与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与CO2反应 D．葡萄糖在人体内氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀H₂SO₄反应	B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
C．灼热的碳与CO₂反应	D．葡萄糖在人体内氧化

解析试题分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，则A、锌粒与稀H₂SO₄反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B、Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C、灼热的炭与CO₂反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D、葡萄糖在人体内氧化，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C。
考点：考查氧化还原反应及吸热反应判断

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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O₃氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为   （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为   。

（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl₂通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

已知在热的碱性溶液中，NaClO能发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，则其最终产物是

下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）

B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

在炼铜的过程中发生:Cu₂S + 2Cu₂O =" 6Cu" + SO₂↑,则下列叙述正确的是

A．该反应从电子转移角度看，与SO₂+ 2H₂S =" 3S" + 2H₂O是同一反应类型

B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol

C．该反应中，氧元素氧化了硫元素

D．该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄²^－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄²^－+3Cl^－+5H₂O；
干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
下列有关说法中错误的是（　　）