题目内容

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．32g甲烷中含有的共价键数为4NA
B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C．在32gH2O中含有2NA个氧原子
D．某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA
：D
：2mol甲烷中含有的共价键数为2×（3×1+1）NA，1molCl2与足量的铁反应生成亚铁，少量的生成三价铁，转移电子数不一样。32gH2O中含有氧原子小于2NA个，因为水的摩尔质量为18. 某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH中C(OH-)=10-1mol∕L
练习册系列答案
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(共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
　　① Na2SO44CNa2S4CO↑
　　② Na2SO44CONa2S4CO2
（1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精确到0.01）；
（2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y 　　  　　　；
（4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　 　      　。
　　（请写出计算过程）
a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是
A．(21a+189b) gB．3(a+b) mol　C．189(a+b) gD．(VC-d) mol
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4
B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA
C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA
D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA
下列叙述正确的是（    ）
A．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
B．等物质的量的氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为（ ）
A．1∶1∶7B．2∶2∶5C．3∶1∶4D．5∶2∶2
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（  ）
A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA
标准状况下的1 molO2的体积约为
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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