题目内容

下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
D
硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（     ）
A  40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B  100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L。
C  58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。
D  11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．32g甲烷中含有的共价键数为4NA
B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C．在32gH2O中含有2NA个氧原子
D．某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA
11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）
A．1：1B．1：2C．2：1lD．2：3
0.012kg14C含有的碳原子数
A．等于NAB．小于NA
C．大于NAD．无法判断
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（        ）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
下列说法中，正确的是(     )
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（   ）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网