题目内容
【题目】（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合价的升降和电子的转移情况，并回答下列问题：
标双线桥：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。
该反应的氧化产物是________。若有1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_____，被氧化的HCl的物质的量是________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：SiO2＋C＋N2
Si3N4＋CO。
①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题卡相应的横线上）____；
②该反应的氧化剂是__________。
【答案】
Cl25 mol5 mol3，6，2，1，6N2
【解析】
（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。根据以上分析可知该反应的氧化产物是Cl2。若有1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5 mol，根据电子得失守恒可知被氧化的HCl的物质的量是5 mol。
（2）①根据方程式可知碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子。氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知配平后的方程式为3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。
②根据以上分析可知氮元素化合价降低发生还原反应，因此该反应的氧化剂是氮气。
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解; ②______________________________________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。