题目内容
【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜:
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ;
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
(2)实验中,欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:观察样品 | 溶液呈蓝绿色,①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液 |
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步骤3:③另取少量溶液,滴加KSCN溶 |
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【答案】(1)① 3Cu +8HNO3 ="3Cu" (NO3)3 +NO↑+4H2O。
② 生成等物质的量的硝酸铜时消耗硝酸多;产生污染物NO。
(2)蒸发浓缩 冷却结晶;(3)① 不能。②若紫红色KMnO4溶液褪去或变浅,说明产物中含+2价铁元素;若KMnO4溶液不褪色或不变浅,则说明产物中不含+2价铁元素。③若溶液变为红色,说明产物中含+3价铁元素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素。
【解析】试题分析:(1) ① 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水,方程式为 3Cu +8HNO3 ="=" 3Cu (NO3)3 +NO↑+4H2O。② 铜与稀硝酸反应时,生成等物质的量的硝酸铜时消耗硝酸多且产生污染物NO。(2) 要从硝酸铜溶液得到硝酸铜晶体,需要进行蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,晾干;(3)①亚铁离子在溶液中为浅绿色,铁离子在溶液中为棕黄色,而该荣恶意成蓝绿色,因此不能确定产物中有铁元素。②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化亚铁离子,若紫红色KMnO4溶液褪去或变浅,说明产物中含+2价铁元素;若KMnO4溶液不褪色或不变浅,则说明产物中不含+2价铁元素。③为检验溶液是否含有铁离子,计入硫氰化钾,若溶液变为红色,说明产物中含+3价铁元素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素。
【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
下列叙述不正确的是( )
A. 化合物WY2不溶于水
B. 原子半径:W>X>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水后变浑浊 | 该溶液中一定有CO32- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 氯水可以使有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】有一透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-,实验如下:
实验步骤 | 实验现象 |
(1)取pH试纸检验 | 溶液呈酸性 |
(2)取少量该溶液,加入Cu片和稀硫酸,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀溶解 |
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子有____________;溶液中肯定不存在的离子有__________;不能确定的离子有______________。
(2)写出上述实验步骤(2)中反应的离子方程式_______________________________。
(3)写出上述实验步骤(5)中沉淀溶解对应的反应的离子方程式_________________。