题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B
【解析】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol,而反应后镁变为+2价,故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子,故A错误;B.标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而1mol二氧化碳中含2mol氧原子,故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子,故B正确;C.氢原子个数为0.4NA,而1个甲醇分子中含4个H,故甲醇的分子个数为0.1NA个,而1个甲醇分子中含5条σ键,故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键,故C错误;D.醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个,故D错误;故选B。
【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜:
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ;
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
(2)实验中,欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:观察样品 | 溶液呈蓝绿色,①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液 |
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步骤3:③另取少量溶液,滴加KSCN溶 |
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