题目内容
【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
下列叙述不正确的是( )
A. 化合物WY2不溶于水
B. 原子半径：W>X>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z
D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
【答案】D
【解析】W原子M层上的电子数为4，所以W是硅。常温下，X单质为双原子分子，其氢化物氨的水溶液显碱性，所以X是氮。Y原子L层电子数为次外层电子数的3倍，所以Y是氧。Z元素最高正价是＋7价，Z是氯。A. 化合物WY2即SiO2不溶于水，故A正确；B. 同周期元素原子半径： 碳>氮>氧，同主族元素原子半径：硅>碳，故B正确；C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸<高氯酸，故C正确；D. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物可以含有离子键如硝酸铵，故D不正确。故选D。
【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
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步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
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