题目内容

【题目】下列反应起了氮的固定作用的是(  )

A. 氨经催化氧化生成NOB. NO与O2反应生成NO2

C. N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D. NH3与硝酸反应生成NH4NO3

【答案】C

【解析】

根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,叫做氮的固定。

ANH3经催化氧化生成NO,是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,故A错误;

BNOO2反应生成NO2,是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,故B错误;

CN2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故C正确;

DNH3与硝酸反应生成NH4NO3,是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】、某学生用0.2000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填”)

(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________

(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________

(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)

A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填酸式碱式)滴定前是否要滴加指示剂?___(填),滴定终点的判断方法:_____________________________

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,根据下列信息回答问题:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(“>”“<”“=”)890.3kJ。

(2)已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol,根据上述数据(能否)______________计算②的反应热

(3)1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量______(大于”“等于小于”)890. 3kJ。

(4)计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H=__________

(5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,若将物质的量均为1molCH4CO2充入某恒容密闭容器中,

①体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________

②相同状况下若得到相等的热量所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

(6)①石墨中C-C键键能________金刚石中C-C键键能。(大于” “小于等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:____________________________________

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