题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.摩尔是国际科学界采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔

D.1mol氧含6.02×1023O2

【答案】B

【解析】

A. 摩尔不是物理量,物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,摩尔是物质的量的单位,A错误;

B. 物质的量的单位为摩尔,简称为摩,符号为molB正确;

C. 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔,C错误;

D. 使用摩尔时应指明微粒,1mol氧气约含6.02×1023个氧分子,而不是1mol氧含6.02×1023O2D错误。

练习册系列答案
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【题目】HCNOS等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以COH2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:

1对甲烷而言,有如下两个主要反应:

CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有COH2,为维持热平衡,年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________

2甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________

②反应热大小比较:过程I________过程II(小于等于”)

II.3汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________

n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______K左右。

4车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的罪魁祸首。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体EF。当温度分别在T1T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________

②若T1<T2ΔH_________0(“>”“<”“=”)

③上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______

【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均为无色液体,遇水均剧烈

水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

1)仪器a的名称为_______________________________

2装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________

3实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________

4装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________

5反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________

II.测定POCl3产品含量的实验步骤:

①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)

④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

6达到终点时的现象是_________________________________________

7测得产品中n(POCl3)= ___________________________

8已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。(填偏高,偏低,或不变)

【题目】雾霾成因有多种其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫,利在千秋。

I.脱氮

已知①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

1则燃煤所产生的废气中NO2 CO 转化成无污染气体的热化学方程式为________________________________

21molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ498KJ的能量1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ

Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1Q>0

1若在一定温度下,将总物质的量为3 molCO(g)SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中,结果如图所示。ab分别表示SO2CO的平衡转化率的变化,c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。

由图计算x=__________CO2的体积分数y=_________(精确到0.01),该温度下的平衡常数K=_____

2T1℃下,将COSO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中,此时容器体积为0.1V L

①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________

a.S(l)的质量不变

b.K不变

c.容器中气体的平均相对分子质量不变

d.2v(SO2)= v(CO2)

e.Q值不变

②压强一定的条件下,在不同温度下进行反应,测得容器的体积变化如图所示:

已知: n1≠n2

温度(℃)

初始投入总量

初始投料v (CO) /v (SO2)

初始体积(L)

平衡体积(L)

T1

n1

5∶4

0.1v

0.07v

T2

n2

5∶4

0.3v

0.22v

求:T1温度时,SO2的平衡转化率为_____%

比较大小,T1___T2(填“>”“<”“=”),解释原因____________________

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