题目内容
4．在1.01×105Pa，150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强（体积）不变，该有机物可能是（ ）| A． | C2H6 | B． | C6H6 | C． | C2H4 | D． | C2H2 |
分析 在1.01×105Pa、150℃的条件下，水是气体，反应前后气体体积不发生变化，则反应前后气体的物质的量不变．
解答 解：设烃的分子式为CxHy，120℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（g），
由于反应前后压强不变，可得：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，从而推知只要满足CxH4的烃即可，
故选：C．
点评 本题考查有机物分子式的确定，注意利用烃的燃烧通式进行解答，注意烃燃烧有关体积变化问题中水的状态．
练习册系列答案
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14．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填序号）．FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和调节PH值．
（4）气体A的作用是强氧化．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性．
（5）下列物质中①③可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．
| pH | 6.5～8.5 |
| Ca2+、Mg2+ | ＜0.004 5mol•L-1 |
| 细菌总数 | ＜100个/mL |
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填序号）．FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和调节PH值．
（4）气体A的作用是强氧化．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性．
（5）下列物质中①③可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．
15．在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（ ）
| A． | 2 | B． | 1.7 | C． | 12 | D． | 12.3 |
、
，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA | |
| B． | 32g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为2NA | |
| C． | 1mol/L AlCl3溶液中含有铝离子的个数为3NA | |
| D． | 5.6g Fe与足量稀硝酸反应失去的电子数为0.2 NA |
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子 | |
| B． | 20g重水（2H2O）含有10NA个电子 | |
| C． | 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L | |
| D． | 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
16．下列物质互为同位素的是（ ）
| A． | H2和D2 | B． | 金刚石和石墨 | ||
| C． | CO和CO2 | D． | ${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl |
13．理论上不能用设计成原电池的反应是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0 | B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 | ||
| C． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4 Fe（OH）3（s）△H＜0 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
14．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
④S（g）=$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
④S（g）=$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A． | △H4=$\frac{1}{3}$（△H1+△H2-3△H3） | B． | △H4=$\frac{1}{3}$（3△H3-△H1-△H2） | ||
| C． | △H4=$\frac{3}{4}$（△H1+△H2-3△H3） | D． | △H4=$\frac{3}{4}$（△H1-△H2-3△H3） |