Question

【题目】已知H2O2的结构如下图：

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。___________

（2）写出分子内的键型。__________

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。_________

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。____________

Answer 1

【答案】 分子内既有极性键，又有非极性键 因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中 氧为－1价，因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。

【解析】

根据双氧水的结构和性质，双氧水中化学键的类型分析解答。

(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，结构式为：H—O—O—H；

(2) 双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键；

(3) 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；

(4) 在双氧水中，O-O键非极性键，而O-H键为极性键，氧原子得电子的能力强，共用电子对偏向氧，故氧为-1价。