题目内容

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．可用饱和食盐水鉴别蛋白质溶液和肥皂水
B．苯酚和甲醛在浓盐酸的作用下可得到体型的酚醛树脂
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．将饱和AlCl3溶液、Al(OH)3胶体加热蒸干并灼烧，产物相同
D
A：两物质中加入饱和食盐水均可发生盐析现象，不能鉴别两物质
B：在酸性条件下，只能得到线型酚醛树脂
C：中和滴定中，锥形瓶不需烘干，不正确
D：最终产物均为氧化铝，正确
练习册系列答案
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（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、               、         。(填仪器)
（2）取10.00mL待测液，用             量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手                 ，右手              ，两眼注视                         ，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。
在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是
A．如果V1=V2,C1=C2，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+)
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+)
C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1C1 = V2C2
D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则C1>C2
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氟化氢的沸点高于氯化氢
HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
B
将SO2气体通入氯水中，氯水褪色
SO2具有漂白性
C
MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀
碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2
D
用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7
CH3COONH4不能水解
（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是           溶液，乙是            溶液；（均填化学式）
（2）②实验中所发生反应的离子方程式为：                                   
                                                 ；
（3）甲溶液的物质的量浓度为     mol/L，乙溶液的物质的量浓度为       mol/L 
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．前三者均可
下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH
B．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出
C．某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO2-4
D．25℃时，往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响
下列实验数据是某学生提供的，以下组合中，完全正确的是
①用100mL的量筒量取16.80mL的液体；②用托盘天平称取12.50gKCl固体；③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL；④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4；⑤实验室制乙烯时，温度控制在140℃。
A．①④正确B．只有②⑤错误C．①②③④正确D．①②③④⑤全错
下列实验结论或操作正确的是
A．洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水
B．制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯
C．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
D．皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液应立即用酒精洗涤再用水洗

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