题目内容
在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是
| A．如果V1=V2,C1=C2，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+) |
| B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+) |
| C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1C1 = V2C2 |
| D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则C1>C2 |
A
混合溶液中的电荷守恒为：c (CH3COO-)+c(OH—) =c(H+)+ c (Na+)
A：如果V1=V2,C1=C2，则酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，c(OH—)>c(H+)，则c (CH3COO-) < c (Na+)，不正确
B：若混合溶液的pH=7，则c(OH—)=c(H+)，必定有c (CH3COO-) =" c" (Na+)，正确
C：若V1C1 = V2C2，即酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，pH>7
D：当碱过量或酸碱恰好中和，溶液一定呈碱性，pH>7，如果混合溶液的pH<7，则一定是酸过量，即V1C1 > V2C2，当V1=V2时，C1>C2，正确
A：如果V1=V2,C1=C2，则酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，c(OH—)>c(H+)，则c (CH3COO-) < c (Na+)，不正确
B：若混合溶液的pH=7，则c(OH—)=c(H+)，必定有c (CH3COO-) =" c" (Na+)，正确
C：若V1C1 = V2C2，即酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，pH>7
D：当碱过量或酸碱恰好中和，溶液一定呈碱性，pH>7，如果混合溶液的pH<7，则一定是酸过量，即V1C1 > V2C2，当V1=V2时，C1>C2，正确
练习册系列答案
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