应用元素周期律的有关知识.可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质.下列预测中不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用.均产生氢气③At单质为有色固体.At难溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧气中剧烈燃烧.产物是Li2O2.其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色.有毒.比H2S稳定的气体A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体
⑥H₂Se是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

试题分析：在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO₂，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO₄是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族阻塞性非金属性逐渐减弱，氢化物的无锡逐渐减弱，所以H₂S比H₂Se稳定，⑥不正确，答案选B。

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A．a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I₁变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（铍）＞I₁（硼），2号大于1号，I₁（氮）＞I₁（氧），5号大于4号。可能原因是。（3）已知2号的I₁＝738KJ/mol, 则它的I₂ 738KJ/mol， I₃ 3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（）

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为 _________ （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是： ______ 。

某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是。
（2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的价电子构型为________。
（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．电子云图是对电子运动无规律性的描述

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D与E可形成化合物D₂E，该化合物的电子式为          。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为           ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
（5）请写出：CH₃OH和O₂与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：                           。

（1）R⁺与S²^–所含电子数相同，则R元素的原子序数为
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O₂+ 4e^–+ 4H⁺= 2H₂O，检测有酒精时，电解质溶液中的H⁺向     极移动，该电池负极上的反应为：
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
①用化学符号表示核素A：                  ；
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                ；
③X₂M的电子式为       ；
④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                                。

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（）

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都含有极性共价键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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