Question

下列叙述正确的是(　　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。

Answer 1

解析：选A　A项，K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)，且K_W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K_W＝1×10^－14；B项，在温度不确定时，中性溶液里的c(H^＋)不一定等于1×10^－7 mol/L；C项，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度比0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍；D项，当c(H^＋)或c(OH^－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H^＋)或c(OH^－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H^＋)或c(OH^－)来表示。