下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．常温下.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl-)＝c(NH) B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合:c(OH-)＝c(H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

解析：选AC　氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，常温下溶液pH＝7，即c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH₄)₂SO₄中NH的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：0.1 mol·L^－1<c(NH)<0.2 mol·L^－1，则有c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S²^－)，存在物料守恒：c(Na^＋)＝2[c(HS^－)＋c(S²^－)＋c(H₂S)]，由两式联立可得c(OH^－)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋c(H^＋)，D项错。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L^－1NaOH溶液备用。

（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ▲ 。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 ▲ (填选项字母)之间。

A．②与③　　　 B．①与②　　 C．④与⑤ D．③与④

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 ▲ g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ▲ （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，仰视读数，浓度会 ▲ ；

②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 ▲ ；

③容量瓶未干燥，浓度会 ▲ ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会 ▲ 。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ▲ ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L^－1 __ ▲____（填“大”或“小”）。

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)

压强

转化率

温度

p₁(MPa)

p₂(MPa)

400℃

99.6

99.7

500℃

96.9

97.8

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

下列叙述正确的是(　　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄===H^＋＋HSO，HSOH^＋＋SO。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用离子方程式表示)。

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

A．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO)＝0.029 mol·L ^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO)________0.029 mol·L^－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO)＝________ mol·L^－1。

将CH₃CHO(易溶于水，沸点为20.8 ℃的液体)和CH₃COOH分离的正确方法是

(　　 )

A．加热蒸馏

B．加入Na₂CO₃后，通过萃取的方法分离

C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸

D．和Na反应后进行分离

将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉笔灰　　　　　　　　 B．冰块

C．食盐 D．色拉油

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表

示）。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定

终点的现象是_________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初读数）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（终读数）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。