单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应:3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O若硫过量.进一步生成K2Sx和K2S2O3.将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3.再加入足量KClO-KOH的混合溶液.硫元素全部转化为K2SO4.转移电子n mol.则以下正确的是A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH

2 K₂S + K₂SO₃+ 3 H₂O
若硫过量，进一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。则以下正确的是

A．a = 2b

B．x = 2

C．n = 0.48

D．b = 0.02

AC

试题分析：根据3 S + 6 KOH

2 K₂S + K₂SO₃+ 3 H₂O反应，将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K₂S和0.01molK₂SO₃,恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃,由钾元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒：ax+2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。由电子守恒：ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相当于失电子的全是0.08 mol单质硫，故有n="0.08" mol*6=0.48mol。联立三个关系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分别把选项代入验证，可知AC满足。

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对于反应3Br₂+6NaOH＝5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

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A．1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

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