题目内容

选择适当的试剂鉴别、、 己炔、 乙酸四种物质，正确的是
A．水B．溴水C．NaOH溶液D．酸性高锰酸钾溶液
B

试题分析：AC、、、 己炔和水都不反应，故错；
D、、 己炔和酸性高锰酸钾溶液都不反应，故错。
故选B。
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意三种物质的性质的差异性，当出现不同现象时才能鉴别。
练习册系列答案
相关题目
铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
 
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一点）。
（3）调节溶液的pH=8是为了除去             离子。钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是             。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至         。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
                                                                         
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                         。
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式                      。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是                 、                     。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①                                                           ；
②                                                           ；
④                                                           。
（4）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I     ；II     ；III    ；IV     。（填字母）
A、品红溶液   B、NaOH溶液   C、浓硫酸   D、酸性KMnO4溶液
②使用装置III的目的是                     。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

      
        
（1）从图可以得出的结论为   、   。
（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是    。
（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可）

 
LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是   。
某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是                                       ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  
是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。
实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A．980 ml ，114.7gB．500ml, 58.5g
C．1000 ml， 117 gD．1000ml, 117.0g
下列化合物中，不能由单质化合反应得到的是(     )
A．NOB．SO3C．Na2O2D．Fe3O4
氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是                                  。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                                                 。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是                                                                    。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，                     。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为                        。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是                                            。

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