题目内容

5．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．现有体积各为10mL的下列四种溶液：
①0.02mol•L-1的H2A溶液
②0.02mol•L-1的NaHA溶液
③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L-1的Na2A溶液
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是（　　）
A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．四种溶液中离子总数的关系：④＞③＞②＞①
C．四种溶液中c（H+）的关系：①＞②＞③＞④
D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

分析 由于H2A的第一步电离完全进行、第二步存在电离平衡，则HA-离子在溶液中部分电离，溶液呈酸性，
A．溶液中HA-部分电离，溶液显示酸性，则c（Na+）＞c（HA-）、c（OH-）＞c（H+）；
B．根据电离平衡的影响因素及盐的水解原理进行分析；
C．氢离子浓度最大的为①，②中氢离子浓度仅小于①，最小的为④，据此进行分析；
D．根据①溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：H2A的第一步电离完全进行、第二步存在电离平衡，则HA-离子在溶液中部分电离，溶液呈酸性，
A.0.02mol•L-1的NaHA溶液中，HA-部分电离，溶液显示酸性，则c（Na+）＞c（HA-）、c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．①0.02mol•L-1的H2A溶液中，H2A第一步完全电离，电离出的氢离子为0.02mol/L，c（HA-）为0.02mol/L，HA-部分电离，则该溶液中离子浓度大于0.04mol/L；②0.02mol•L-1的NaHA溶液中，NaHA电离出的钠离子为0.02mol/L，c（HA-）为0.02mol/L，由于①中氢离子抑制了HA-电离，则①中离子浓度小于②；③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液中，离子总浓度大于0.08mol/L；④0.02mol•L-1的Na2A溶液中离子浓度约为0.06mol/L，所以离子浓度大小为：③＞④＞②＞①，故B错误；
C．根据B的分析可知，氢离子浓度最大的为①，其次为②，最小的为④，则四种溶液中氢离子浓度大小为：①＞②＞③＞④，故C正确；
D．根据H2A溶液中的电荷守恒可知：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
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（2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
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（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
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c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．
16．下列叙述中错误的是（　　）
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13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（　　）
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20．NaI是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图所示：

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