题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0
D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解
【答案】D
【解析】
试题分析：A、实验室制氢气，为了加快反应速率，是向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液，而不是硝酸铜溶液，因为Cu(NO3)2加入后形成了硝酸溶液，而硝酸有强氧化性，会产生NO，A错误；B、N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率降低，B错误；C、该反应的熵不变，C错误；D、为处理锅炉水垢中的CaSO4，应先用饱和Na2CO3溶液浸泡，先将硫酸钙转化为碳酸钙，再加入盐酸溶解，D正确。答案选D。
金钥匙试卷系列答案
【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是
选项 | 假设 | 结论 |
A | 甲为S | 戊可能是氧气 |
B | 甲为Al(OH)3 | 丁可能是氢氧化钠溶液 |
C | 甲为Fe | 丁可能是硝酸 |
D | 甲为Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
则x=______。（用含表中字母的代数式表示）
(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。
a.容器中压强不变
b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。
a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
