Question

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，质量为______g，混合气体中CO₂的分子数为______，此混和气体的平均摩尔质量为______．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为______mol，质量为______g，这些OH^-与标准状况下体积为______L的NH₃的物质的量相等，与______g Na⁺含有的离子数相同．

Answer 1

解：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为=1mol，
令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x=0.5，y=0.5；
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，
CO₂的分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，
故答案为：11.2；14；0.5N_A；36g/mol；
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，
与OH^-等物质的量的NH₃的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，与OH^-含有相同的离子数的Na⁺的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5；8.5；11.2；11.5．
分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据V=nV_m计算CO的体积，根据m=nM计算CO的质量，根据N=nN_A计算CO₂的分子数，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量；
（2）根据n=计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算OH^-的质量，根据V=nV_m计算NH₃的体积，根据m=nM计算Na⁺的质量．
点评：本题考查混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解掌握．