Question

【题目】由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

A. Na B. Fe C. Mg D. Al

Answer 1

【答案】B

【解析】标准状况下5.6L氢气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，转移0.5mol电子。根据电子得失守恒可知消耗金属Na、Mg、A1、Fe四种金属单质的质量分别是11.5g、12g、4.5g、14g，由于混合物共计是12g，则混合物中必定含有铁，答案选B。