题目内容

下列说法正确的是
A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B
金属元素和非金属元素间也可以形成共价键如AlCl3；铵盐都是由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。
练习册系列答案
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A．B．C．D．
A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为     。
下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．与S2－具有相同的质子数和电子数
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径 ：Z>R>W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Z＞X＞YD．Y＞X＞Z
已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半径：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl-
下列描述中正确的是    (   )
A．CS2为V形分子
B．NCl3的空间构型为平面三角形
C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

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