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已知R
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离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
A.
B.
C.
D.
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C
试题分析:R
2+
离子核外有a个电子,说明R原子核外有a+2个电子,中子数是b,所以质量数是a+b+2,所以R原子符号表示为
,答案选C。
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元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是
A.原子半径:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B
下列元素性质的递变规律正确的是( )
A.原子半径:Be<B<C<N
B.第一电离能:B<Be<Mg<Na
C.元素的电负性:O>N>P>Si
D.气态氢化物的稳定性:NH
3
<CH
4
<PH
3
<SiH
4
下列各组物质的性质比较,正确的是
A.酸性:HClO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SO
4
B.氢化物稳定性:H
2
S>HF>H
2
O
C.碱性:Al(OH)
3
>Mg(OH)
2
>NaOH
D.氧化性:F
2
> Cl
2
> Br
2
> I
2
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是:
A.A原子得到电子的数目比B原子少
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C.气态氢化物溶于水后的酸性:A比B强
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
下列说法正确的是
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强
下列说法正确的是
A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
关 闭
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