下列描述中正确的是( )A．强酸与强碱反应都是放热反应B．氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下.反应H2(g)+Cl2在光照和点燃条件下的△H不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列描述中正确的是（　　）

	A．	强酸与强碱反应都是放热反应
	B．	氧化还原反应一定都是放热反应
	C．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	D．	同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

分析 A、酸碱中和反应为放热反应；
B、氧化还原反应不一定是放热反应；
C、反应速率与反应是吸热还是放热无关；
D、反应的△H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小．

解答解：A、酸碱中和时要放出热量，故酸碱中和反应均为放热反应，故A正确；
B、氧化还原反应不一定是放热反应，放热反应也不一定是氧化还原反应，故B错误；
C、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；
D、反应的△H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关，故此反应无论是在光照还是在点燃条件下，反应的热效应不变，故D错误．
故选A．

点评本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．

练习册系列答案

6．

据报道，在青藏高原冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH₄?nH₂O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH₄•nH₂O=CH₄↑+nH₂O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①方法一：在101kPa时，1.6g CH₄ （g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20.64kJ．则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1．
方法二：CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.4kJ•mol^-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法一和二，合成甲醇的适宜方法为方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH₄不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H₂的化学计量数之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
②在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1mol CO、CO、2mol H₂，发生反应CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-Q kJ•mol^-1 （Q＞0），达到平衡后的压强是开始时压强的0.6倍，放出热量Q₁ kJ．
a．H₂的转化率为60%．
b．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=1mol．
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下，pH=12的溶液中：SO₃^2-、Cl^-、K⁺、SiO₃^2-
	B．	在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-
	C．	在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	在无色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO${\;}_{3}^{-}$

10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

125℃时，将20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH₃COOH），溶液中c（H⁺）为HSCN＞CH₃COOH，c（H⁺）大反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持温度不变，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_wd．醋酸电离平衡常数．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L^-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

20．“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N₂H₄）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应中的氧化剂是H₂O₂（写化学式）．
②当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为4N_A．
③反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中：Cl^?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^?、Cu²⁺
	C．	使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	FeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

4．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na₂O、CuO、MgO、Fe₂O₃等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（　　）

Mn₂O₇

Na₂O₂

Al₂O₃

5．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	钠离子的结构示意图
	C．	硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴		D．	二氧化硅的分子式 SiO₂

试题分类