下列说法正确的是A．在常温常压下.11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为NAC．71 g Cl2所含原子数为2NAD．在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含原子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是( )

A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5N_A

B．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为N_A

C．71 g Cl₂所含原子数为2N_A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

BC

常温常压下，不能用气体摩尔体积。气体单质可能是单原子分子，也可能是双原子、多原子分子。

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下列说法不正确的是（）

A．64 g氧气中含氧分子数为2N_A	B．1.7 g OH^-中所含的电子数为N_A
C．49 g硫酸中所含氧原子数为2N_A	D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N_A

下列叙述正确的是（）

B．氢氧根离子的摩尔质量为17 g

C．0.1 mol H₂O分子约含6.02×10²²个分子

D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，不能计算出其近似值的物理量是( )

A．固态物质分子的大小和质量	B．液态物质分子的大小和质量
C．气态物质分子的大小和质量	D．气态物质分子的质量

将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO₂在标准状况下的体积为11.2 L，求原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各是多少。

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 …()

A．同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

物质的量之比为2∶1的O₂和CO₂中所含的原子个数比为（）

A．1∶1	B．2∶1
C．4∶3	D．2∶3

标准状况下9.6 g的某气体，体积与0.6 g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是________。