题目内容
1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
(1)560 mL (2)0.5 mol·L-1
金属钠跟水反应生成NaOH和H2，要求生成H2的体积和NaOH溶液的物质的量浓度，只要写出化学方程式，找到有关物质的量的关系即可求解。
解：(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2 2 1
n(NaOH) 
=
V(H2)=
×Vm=×22.4 L·mol-1="0.56" L="560" mL
(2)n(NaOH)=
×n(Na)=
×
="0.05" mol
c(NaOH)=
="0.5" mol·L-1
本题还可用以下格式作解。
解：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(1)n(Na)=="0.05" mol
n(H2)=
n(Na)="0.025" mol
V(H2)="0.025" mol×22 400 mL·mol-1="560" mL
(2)n(NaOH)="n(Na)=0.05" mol
c(NaOH)=
="0.5" mol·L-1
解：(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2 2 1
n(NaOH) =V(H2)=
×Vm=×22.4 L·mol-1="0.56" L="560" mL(2)n(NaOH)=
×n(Na)=×="0.05" molc(NaOH)=
="0.5" mol·L-1本题还可用以下格式作解。
解：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(1)n(Na)=
="0.05" moln(H2)=
n(Na)="0.025" molV(H2)="0.025" mol×22 400 mL·mol-1="560" mL
(2)n(NaOH)="n(Na)=0.05" mol
c(NaOH)=
="0.5" mol·L-1
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