题目内容

【题目】YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是

A.属于金属元素B.和是钇元素的两种同位素

C.原子的核外电子数为39D.质子数与中子数之差为50

【答案】D

【解析】

依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族。

A．结合以上分析可知，该元素是副族元素，属于金属元素，故A正确；

B．和是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，互为同位素，故B正确；

C．原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
D．质子数+中子数=质量数，中子数=89-39=50，所以质子数与中子数之差为11，故D错误；

故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO简写为Ac），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。

（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。

（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_____________。

【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是

选项

I中试剂

II中试剂及现象

推断

A

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

A.AB.BC.CD.D

【题目】对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：R-NO2R-NH2 请按要求填空：

(1)写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。

(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式：________________________________。

(3)④的反应类型：_____________。

(4)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是

X

Y

Z

W

A.简单离子半径：Y<Z

B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应

C.氢化物的沸点：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同

【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

【题目】下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

【题目】如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；

(2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

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