题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、含元素Z的盐溶液一定显酸性 | B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ | C、1mol CaY2与CO2反应时，转移2mol电子 | D、NaXO2溶液中加入盐酸可观察到红棕色气体 |
分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．
A．含Al元素的盐可能为偏铝酸盐，溶液呈碱性，故A错误；
B．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
C．CaO2中O元素化合价为-1价，1mol CaO2与CO2反应时，自身发生氧化还原反应，转移1mol电子，故C错误；
D．NaNO2溶液中加入盐酸，可发生氧化还原反应生成NO，进而被氧化生成二氧化氮气体，可观察到红棕色气体，故D正确．
故选D．
A．含Al元素的盐可能为偏铝酸盐，溶液呈碱性，故A错误；
B．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
C．CaO2中O元素化合价为-1价，1mol CaO2与CO2反应时，自身发生氧化还原反应，转移1mol电子，故C错误；
D．NaNO2溶液中加入盐酸，可发生氧化还原反应生成NO，进而被氧化生成二氧化氮气体，可观察到红棕色气体，故D正确．
故选D．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |