题目内容

工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫
B
略
练习册系列答案
相关题目
下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O
A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是……（ ）
A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC
下列说法正确的是（  ）
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______．
有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
⑴反应在            温度下达到平衡。   ⑵正反应为          热反应（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4变化时，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。
在密闭容器中，反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是                                                                                       （   ）
A．增加甲烷的量，上式中△H增大
B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少
D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（  ）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网