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对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（  ）
A
略
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（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为         
mol·L-1min-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度        B．增大压强           C．使用了催化剂         D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为         ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为                 
下列有关说法正确的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行
D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400
汽车尾气中的主要污染物是          及燃料不完全燃烧所产生的          。前者产生的原因是（用化学方程式表示）                                        。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？             
                                                                     。
已知下列热化学方程式
（l）C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1
下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（   ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，
B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动
C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动
D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫

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