题目内容

下列说法正确的是（  ）
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
D
反应能否自发，关键是使△H－T△S＜0。当△H ＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，但△H ＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，高温下不反应，△H ＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，低温下不自发反应，而故A、B、C错误。当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确。
练习册系列答案
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下列反应一定属于非自发进行的是 
A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol
在298K，下列反应中△H－T△S与△H最接近的是（   ）
A．CCl4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4HCl（g）
B．CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）
C．Cu2＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn2＋（aq）
D．Na（s）＋H＋（aq）＋H2O（l）＝Na＋（aq）＋H2（g）＋OH－（aq）
汽车尾气中的主要污染物是          及燃料不完全燃烧所产生的          。前者产生的原因是（用化学方程式表示）                                        。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？             
                                                                     。
摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。通过已有的知识，试判断下列两组物质的摩尔熵的大小顺序：
　⑴相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。
⑵气态苯、液态苯、故态苯。
以下自发反应可用△H判据来解释的是（  ）
A．硝酸铵自发的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
A．0.1mol?L-1B．0.2mol?L-1
C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1
I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=______（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是______（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
①37833：1实验②和④探究______

实验②和______探究反应时间对产率的影响
②37844：1
③3783______
④39844：1
如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：
______．
工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫

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