下列说法正确的是A．某反应低温条件下能自发进行.那么高温条件也一定能自发进行B．某反应高温条件下不能自发进行.那么低温条件也不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的.与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行

B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用

反应能否自发，关键是使△H－T△S＜0。当△H ＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，但△H ＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，高温下不反应，△H ＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，低温下不自发反应，而故A、B、C错误。当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确。

练习册系列答案

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A．N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol

B．CaCO₃(s) ＝CaO(s) ＋CO₂(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )△H =" -2804" kJ/mol

D．2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)△H= －566 kJ/mol

在298K，下列反应中△H－T△S与△H最接近的是（）

A．CCl₄（g）＋2H₂O（g）＝CO₂（g）＋4HCl（g）

B．CaO（s）＋CO₂（g）＝CaCO₃（s）

C．Cu²^＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn²^＋（aq）

D．Na（s）＋H^＋（aq）＋H₂O（l）＝Na^＋（aq）＋H₂（g）＋OH^－（aq）

汽车尾气中的主要污染物是及燃料不完全燃烧所产生的。前者产生的原因是（用化学方程式表示）。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N₂和CO₂而净化？
。

摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。通过已有的知识，试判断下列两组物质的摩尔熵的大小顺序：
　⑴相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。
⑵气态苯、液态苯、故态苯。

以下自发反应可用△H判据来解释的是（）

A．硝酸铵自发的溶于水

B．2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）△H＝＋56.7kJ·mol^－1

C．（NH₄）₂CO₃（s）＝NH₄HCO₃（s）＋NH₃（g）△H＝＋74.9kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝－56.7kJ·mol^－1

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN₂和6molH₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（　　）

A．0.1mol?L^-1	B．0.2mol?L^-1
C．0.05mol?L^-1	D．0.15mol?L^-1

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H=______（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是______（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究______ 实验②和______探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1

如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：
______．

工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H=—198kJ·mol^－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

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