题目内容
【题目】已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）
A.若X为
或
，则A为硝酸
B.若X为
或
，则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
A. 若X为
或
，则Y为NO、Z为NO2，A为硝酸，A选项正确；
B. 若X为
或
，则Y为SO2、Z为SO3，A为硫酸，B选项正确；
C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，比如C或CH4，则Y为CO、Z为CO2，A为H2CO3，它不能与金属铜反应生成CO；若X为S或N2或它们的氢化物，则A能与金属铜反应生成SO2(NO)，C选项正确；
D. 若X为钠，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③是Na2O2与H2O的反应，为氧化还原反应，D选项错误。
故选D。
【题目】实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
Ⅰ |
| 1 mol·L1 CuCl2溶液 | 加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 |
Ⅱ | 1 mol·L1 CuSO4溶液 | 加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。 |
已知：Ⅰ.Cu2+
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液)
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。
(2)对实验 Ⅰ 产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b: Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
① 假设a不合理，实验证据是_______；
② 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度 | | | |
沸点 | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入
液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、
的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是___
填入正确选项前的字母
；
a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________。
a.25 mL 
