题目内容
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是
A.NaClO3在反应中失去电子
B.Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
C.在该反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1
D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移
【答案】C
【解析】
试题分析:A.Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则NaClO3是氧化剂,Na2SO3是还原剂,NaClO3在反应中得到电子,故A错误;B.Na2SO3中S元素化合价升高,被氧化,故B错误;C.根据题意知,酸性条件下,NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4,同时生成水,该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价,其转移电子数为2,根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O,所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1,故C正确;D.1mol NaClO3参加反应,则有1mol×(5-4)=1mol电子转移,故D错误;故选C。
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练习册系列答案
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X | Y | |
Z | W |
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高
D.X的单质能与H2反应,生成一种弱酸性的物质